某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑≤2.5μm的懸浮顆粒物，已知1μm=1×10^-6m），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH + 4	SO 2 - 4	NO - 3	Cl-
濃度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為

酸

酸

（填“酸”或“堿”）性。
（2）煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x形成酸雨，污染大氣，采用NaClO₂溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫氮過程的離子方程式。

3

3

C

l

O

-

2

+

4

4

NO+

4OH^-

4OH^-

=

3

3

Cl^-+

4

4

NO

-

3

+

2H₂O

2H₂O

。
（3）洗滌含SO₂的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是

ac

ac

 （填字母）
a.Ca（OH）₂
b.CaCl₂
c.Na₂CO₃
d.NaHSO₃
（4）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可將CO和NO轉化為兩種無污染的氣體，其化學反應方程式為

2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂

2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂

。
（5）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1530kJ?mol^-1，N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180kJ?mol^-1，寫出NH₃還原NO的熱化學方程式：

4NH₃（g）+6NO（g）=6H₂O（g）+5N₂（g）ΔH=-2070kJ/mol

4NH₃（g）+6NO（g）=6H₂O（g）+5N₂（g）ΔH=-2070kJ/mol

。