α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，也含有Al2O3，MnO2，CuO等）制備納米鐵顆粒的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 開始沉淀pH | 3.7 | 2.3 | 7.6 | 5.4 |
| 完全沉淀pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）實(shí)驗(yàn)流程中首先對(duì)赤鐵礦進(jìn)行“碾碎”，目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率以及提高礦石的浸出率
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率以及提高礦石的浸出率
（2）固體A的成分是
MnO2
MnO2
（填寫化學(xué)式），在濾液A中加H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（用離子方程式進(jìn)行說明）。（3）步驟②中需調(diào)節(jié)pH的范圍是
3.2≤pH＜3.7
3.2≤pH＜3.7
（4）步驟③中灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、
泥三角、坩堝、坩堝鉗
泥三角、坩堝、坩堝鉗
（填儀器名稱），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
△
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
△
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率以及提高礦石的浸出率；MnO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2≤pH＜3.7；泥三角、坩堝、坩堝鉗；2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1