汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體：2NO+2CO=N₂+2CO₂
已知：碳的燃燒熱為393.5kJ?mol^-1N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ/mol；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₂=-221kJ/mol。
（1）2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=

-746.5

-746.5

kJ/mol。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組在三個(gè)容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入1.0molNO和1.0molCO，在三種不同條件（見下表）下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)（P）隨時(shí)間變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	a	b	c
溫度/K	500	500	600
催化劑的比表面積/（m2?g-1）	82	124	124

①實(shí)驗(yàn)編號(hào)a對(duì)應(yīng)的曲線是

Ⅱ

Ⅱ

。
②由曲線Ⅱ數(shù)據(jù)計(jì)算出對(duì)應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

1.6

1.6

；若在曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)條件下，某時(shí)刻測(cè)得NO、CO、N₂、CO₂的分壓依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa,則此時(shí)反應(yīng)的速率v_正

=

=

v_逆（填“＜”、“=”或“＞”）。
（3）催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑（X、Y）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而測(cè)算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示：

①曲線上a點(diǎn)的脫氮率

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。
②催化劑Y條件下，650K，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是

隨著溫度超過(guò)650K，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)可能已經(jīng)達(dá)到平衡，升溫使放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，脫氮率下降，或溫度超過(guò)650K，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降

隨著溫度超過(guò)650K，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)可能已經(jīng)達(dá)到平衡，升溫使放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，脫氮率下降，或溫度超過(guò)650K，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降

。
③若反應(yīng)速率方程式為v=kc^m（CO）c²（NO），其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。若投料比

n

（

CO

）

n

（

NO

）

=1，T₁時(shí)的初始速率為v₀，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為

v

0

8

，由此可知m=

1

1

。反應(yīng)的活化能Ea在不同溫度T₁、T₂條件下，與對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)（k₁、k₂）存在關(guān)系：lg

k

2

k

1

=

-

E

a

2

.

303

R

（

1

T

2

-

1

T

1

）

（R為常數(shù)），據(jù)此推測(cè)：若換用更高效的催化劑，升高相同溫度，速率常數(shù)增大的倍數(shù)將

變小

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）。