某粗鹽樣品中含有CaCl2、MgSO4雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的工藝流程如圖所示。
（1）操作Ⅰ的名稱是 過濾過濾。
（2）寫出加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
（3）操作Ⅱ中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇（合理即可）除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇（合理即可）
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濾液Ⅱ中所含有的雜質(zhì) 取濾液II于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Na2CO3，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有NaOH（合理即可）取濾液II于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Na2CO3，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有NaOH（合理即可）。（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】過濾；Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇（合理即可）；取濾液II于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Na2CO3，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有NaOH（合理即可）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：115引用：1難度：0.4
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1．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時(shí)，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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