鋰被譽(yù)為“新能源金屬”、“金屬味精”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”，具有極高的戰(zhàn)略價(jià)值。碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料，以β-鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑和步驟等已略去）如下。
【資料】
①β-鋰輝石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）250℃-300℃Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O。
（1）工業(yè)上將β-鋰輝石磨至粒徑為0.125mm左右，再送入酸化爐的原因是 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）濃硫酸用量不宜過量太多，原因可能是 減少碳酸鈣的使用量減少碳酸鈣的使用量。
（3）在“除鎂除鈣”步驟中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加試劑的順序不能調(diào)換，其原因是 碳酸鈉能除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣碳酸鈉能除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣。
（4）操作Ⅰ的名稱為 過濾過濾，濾渣②的成分是 Mg（OH）2、CaCO3Mg（OH）2、CaCO3。
（5）Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
250
℃
-
300
℃
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
80
80
℃的水，證明晶體洗滌干凈的試劑是 氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；減少碳酸鈣的使用量；碳酸鈉能除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣；過濾；Mg（OH）2、CaCO3；80；氯化鋇溶液
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/21 8:0:9組卷：31引用：2難度：0.5
相似題
-
1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對(duì)應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時(shí)濾液中的陽離子一定含有（填離子符號(hào)）。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時(shí)不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時(shí)需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測(cè)定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~