某化學小組初步探究氫氧化鈉的性質、變化和獲得方法等。
查閱相關資料：Ⅰ.部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）
| 陰離子/陽離子 | OH- | NO - 3 |
Cl- | SO 2 - 4 |
CO 2 - 3 |
| H+ | 溶、揮 | 溶、揮 | 溶 | 溶、揮 | |
| K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | ★溶 | 溶 | 微 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | — |
通電
【性質與變化】
（1）上表★處“溶”對應的物質是
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
。（2）完成下列物質轉化，各寫出一個符合要求的化學方程式。
①
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
。②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
。【實踐與應用】工業(yè)上常用電解氯化鈉飽和溶液的方法生產氫氧化鈉。
（3）某化工廠計劃生產16t氫氧化鈉，請計算：
①氫氧化鈉的相對分子質量是
40
40
。②理論上需要氯化鈉的質量是
23.4
23.4
t。（4）工業(yè)生產中可制得含NaOH溶質質量分數(shù)約為45%的液堿產品，經進一步處理還可以制得固體氫氧化鈉產品。請根據(jù)已有知識對“進一步處理”中使用的方法提出設想并簡要說明理由。
蒸發(fā)結晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結晶得到固體
蒸發(fā)結晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結晶得到固體
。（5）工業(yè)固體氫氧化鈉質量指標如圖所示，請對產品中的雜質來源作出合理分析。
| 工業(yè)固體氫氧化鈉質量指標 （合格品） 氫氧化鈉NaOH）/%≥98.0 碳酸鈉Na2CO3）/%≤1.0 氯化鈉NaCl）/%≤0.08 |
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉
。氯化鈉：
電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入
電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入
。（6）電解水時，一般在水中加入少量氫氧化鈉的目的是
增強溶液的導電性
增強溶液的導電性
，不能加入NaCl的原因是 電解氯化鈉水溶液時，會產生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境
電解氯化鈉水溶液時，會產生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境
。電解水后氫氧化鈉溶液的濃度 變大
變大
（選填“變大”、“變小”或“不變”）。【答案】Ca（NO3）2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；40；23.4；蒸發(fā)結晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結晶得到固體；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉；電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入；增強溶液的導電性；電解氯化鈉水溶液時，會產生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境；變大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.6
相似題
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1．2022年合肥中考化學實驗之一是堿的性質。主要是以“探究氫氧化鈉性質”為主題的相關性質實驗。
【任務一】認識氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，它具有較強的性，切不可接觸皮膚或衣服。
【任務二】探究氫氧化鈉化學性質
【實驗一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應
小明同學在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應有時得到綠色沉淀。
（2）小明對此異?，F(xiàn)象產生的原因提出了以下兩種猜想。
猜想1：與硫酸銅溶液過量有關。
猜想2：。
小明進行如下兩組實驗進行探究。
實驗中觀察到（填“甲”或“乙”）組中生成綠色溶液沉淀，證明猜想一成立。
【實驗二】氫氧化鈉與二氧化碳反應
（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應，小明同學利用右圖中圖甲裝置測定二氧化碳濃度變化，采集數(shù)據(jù)繪制成曲線（如圖乙）。據(jù)圖乙分析，能說明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生反應的現(xiàn)象是，反應化學方程式。
（4）根據(jù)圖乙分析，判斷下列說法正確的是。
①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩
②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩
③能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應的時間段是t2-t3
④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達到飽和
【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應產物也不同。
（5）若二氧化碳量不足時，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，此時氫氧化鈉有剩余；若二氧化碳量過量時，與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3），現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應可得ag產物溶質，且氫氧化鈉無剩余，則a的取值范圍為：。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：144引用：1難度：0.5 -
2．某化學興趣小組開展的酸、堿、鹽性質系列探究活動。
【探究1】變色實驗
（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
（2）將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
【探究2】配制溶液
（3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有（填標號）。
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應微觀模擬示意圖：
（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為。
（5）分析HCl和NaOH反應的實質，寫出該反應的本質：。
【探究4】
（6）如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是，說明堿溶液能與某些鹽反應。該反應的化學方程式為。
（7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關內容。
①第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質：（寫一條）；②金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為。
②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是，化學方程式為。
③第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg（OH）2NaOHMgCl2→Mg,流程中X為X。
④第四站：再探金屬鎂。
【提出問題】鎂能否與熱水反應？如果反應，產物是什么？
【相關信息】①Mg+2H2O=Mg （OH）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣 發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：112引用：1難度：0.3 -
3．酸是初中化學重要的一類物質，化學興趣小組以“探究酸的性質”為主題開展如下項目式學習，請你一同參與。
【項目一】酸的物理性質
（1）濃鹽酸和濃硫酸放置一段時間濃度均會（填“變大”“不變”或“變小”）。
（2）某同學將稀鹽酸放置在空氣中一段時間后，結果濃度反而變大了，可能的原因是。
【項目二】酸與金屬反應
向4個250mL的燒瓶內分別注入25mL稀鹽酸，分別剪取大小相同、質量相等的鎂、鋁、鋅、銅四種金屬條，投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，并與電腦連接（如圖1），采集數(shù)據(jù)得到如圖2所示的壓強變化曲線。
（3）曲線A對應的金屬是（填化學式）；寫出曲線B對應反應的化學方程式。
（4）在老師的指導下，小組同學得知曲線D是鋁的反應曲線，請解釋剛開始壓強變化較小，后期卻變化非常大的原因是。
注意：若答對第（5）（6）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
【項目三】酸與堿反應
（5）興趣小組為判斷氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否發(fā)生反應，用小燒杯取少量氫氧化鈉溶液，用pH計測出溶液pH為13.8，滴加2滴稀硫酸后，再測溶液的pH變?yōu)?3.1，同學們認為二者發(fā)生了化學反應。你是否同意此觀點？，理由是。
（6）小組同學想從生成物的角度驗證氫氧化鈉與稀硫酸反應是否發(fā)生。
【查閱資料】氫氧化鈉易溶于水和乙醇：硫酸鈉為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇。
小組同學根據(jù)上述資料設計了驗證方案：。發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：100引用：2難度：0.6
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