某工業(yè)廢水中含有大量的氯化亞鐵、較多的氯化銅和少量的氯化鈉。為減少污染并變廢為寶，該工廠計劃從廢水中回收氯化亞鐵和金屬銅，請根據如圖流程圖，回答下列問題：
（1）不溶性物質的主要成分為 Fe、CuFe、Cu。
（2）溶液②中溶質為 FeCl2、HClFeCl2、HCl。
（3）若鑒別溶液②中含有的主要金屬陽離子時，應滴加的試劑依次為 KSCN溶液和氯水KSCN溶液和氯水，請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）回收的氯化亞鐵溶于水被氧化后得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板上的銅，向腐蝕后的溶液中加入一定量鐵粉，充分反應。
①對反應后的溶液分析正確的是 adad。
a.溶液中一定含有Fe2+
b.若有固體剩余，固體中一定含有鐵
c.若有鐵剩余，溶液中可能含有Cu2+
d.溶液若有Fe3+剩余，則一定沒有固體析出
②在含有4molFeCl2的溶液中加入4molNa2O2，現象是 有氣泡生成，生成紅褐色沉淀有氣泡生成，生成紅褐色沉淀。已知反應物恰好完全反應且反應轉移6mol電子，發(fā)生反應的總的離子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe、Cu；FeCl2、HCl；KSCN溶液和氯水；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；ad；有氣泡生成，生成紅褐色沉淀；4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.4
相似題
-
1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~