寫出或完成下列熱化學方程式。
（1）下列變化過程，屬于放熱反應的是 ②③⑤②③⑤。
①濃H2SO4稀釋；
②酸堿中和反應；
③H2在Cl2中燃燒；
④Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl；
⑤鋁熱反應；
⑥碳高溫條件下還原CO2。
（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol。
（3）通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。
| 化學鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 鍵能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
-1940kJ/mol
-1940kJ/mol
。（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知：
①Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）ΔH1
②Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）ΔH2
求Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）ΔH=
2ΔH1+ΔH2
2ΔH1+ΔH2
。（5）已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol,現(xiàn)取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量
＜
＜
92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 由于為可逆反應，反應物無法全部轉化，1molN2和3molH2充分參與反應也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92kJ
由于為可逆反應，反應物無法全部轉化，1molN2和3molH2充分參與反應也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92kJ
；【答案】②③⑤；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；-1940kJ/mol；2ΔH1+ΔH2；＜；由于為可逆反應，反應物無法全部轉化，1molN2和3molH2充分參與反應也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92kJ
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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