向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：11：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5656ml.
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L0.75mol/L．
（5）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料（試劑a是NaOH溶液）．
準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol?L-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5mol?L-13.5mol?L-1，樣品中Al2O3的質(zhì)量百分含量為85%85%．
【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-；NaOH、Na2CO3；1：1；56；0.75mol/L；3.5mol?L-1；85%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：2難度：0.5
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和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ?。?/h2>HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：81引用：6難度：0.7 -
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（1）試寫(xiě)出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點(diǎn)的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5