K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑．
已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定．
（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 +6+6，具有強(qiáng)氧化性．
（2）一種制備K2FeO4的方法如圖．
①生成K2FeO4的電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2OFe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2O．
②陰極室KOH的濃度提高，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-濃度增大，K+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-濃度增大，K+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室．
（3）向含K2FeO4的溶液中加入KOH固體，析出K2FeO4固體，再用稀KOH溶液洗滌，得到K2FeO4產(chǎn)品．用化學(xué)方程式解釋不能用水洗滌K2FeO4的原因：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH．
（4）稱取ag制得的K2FeO4產(chǎn)品，加入足量NaOH、CrCl3溶液，充分反應(yīng)后，加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH=2，用xmol?L-1FeSO4溶液進(jìn)行滴定，消耗FeSO4溶液ymL．計(jì)算K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.066xygag×100%0.066xygag×100%．[已知：M（K2FeO4）=198g?mol-1]
涉及的反應(yīng)有：
FeO2-4+Cr3++3OH-=Fe（OH）3↓+CrO2-4
2CrO2-4+2H+?Cr2O2-7+H2O
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（5）電解1.5h后，測(cè)得η（K2FeO4）=40%，S（K2FeO4）=60%．
已知：η（B）=n（生成B所用的電子）（通過電極的電子）×100%；S（B）=n（生成B所用的鐵）n（轉(zhuǎn)化的鐵）×100%．
①S（K2FeO4）=60%，說明除K2FeO4之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成．經(jīng)檢驗(yàn)，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K2FeO4和FeOOH，則η（FeOOH）=13.3%13.3%．
②判斷陽極有水（或OH-）放電，判斷依據(jù)：
?。ɑ騉H-）有還原性；
ⅱ． η（K2FeO4）+η（FeOOH）=53.3%＜100%η（K2FeO4）+η（FeOOH）=53.3%＜100%．
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
0
.
066
xyg
ag
0
.
066
xyg
ag
F
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O
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4
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O
2
-
4
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
O
2
-
7
n
（
生成
B
所用的電子
）
（
通過電極的電子
）
n
（
生成
B
所用的鐵
）
n
（
轉(zhuǎn)化的鐵
）
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；電解原理；鐵的氧化物的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．
【答案】+6；Fe-6e-+8OH-=+4H2O；陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-濃度增大，K+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室；4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH；×100%；13.3%；η（K2FeO4）+η（FeOOH）=53.3%＜100%
F
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-
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/15 8:0:8組卷：38引用：1難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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