高鐵酸鉀是常見的水處理劑，工業(yè)上制備高鐵酸鉀有多種方法。某興趣小組以鐵屑為原料模擬制備高鐵酸鉀的流程如圖：
【查閱資料】高鐵酸鉀呈紫紅色，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。
回答下列問題：
（1）“氧化”階段通入空氣作氧化劑，它比用氯氣具有的優(yōu)點(diǎn)是 選用通入空氣經(jīng)濟(jì)、而氯氣有毒，污染環(huán)境選用通入空氣經(jīng)濟(jì)、而氯氣有毒，污染環(huán)境。
（2）為了檢驗(yàn)“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否還含有Fe2+，最佳的檢驗(yàn)試劑是 aa（填標(biāo)號）。
a.K3[Fe（CN）6]溶液
b.NaOH溶液
c.淀粉KI試紙
（3）請寫出“制備”反應(yīng)的離子方程式 2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO2-4+3Cl-+5H2O2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO2-4+3Cl-+5H2O。
（4）“轉(zhuǎn)化”過程使用過量飽和KOH溶液的原因是 為了降低高鐵酸鉀的溶解度為了降低高鐵酸鉀的溶解度。
（5）“分離”過程獲得K2FeO4晶體的系列操作是蒸發(fā)，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中洗滌使用的最佳洗滌劑是 cc（填標(biāo)號）。
a.冷水
b.冷的稀NaOH溶液
c.冷的濃KOH溶液
（6）電解法制備K2FeO4，操作簡單，易于實(shí)驗(yàn)室制備原理如圖所示，其中陽極的電極反應(yīng)式是 Fe+8OH--6e-=FeO2-4+4H2OFe+8OH--6e-=FeO2-4+4H2O。
（7）探究K2FeO4的性質(zhì)。取電解后的紫紅色溶液，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到黃綠色氣體。甲同學(xué)認(rèn)為：氣體中一定含有Cl2；乙同學(xué)認(rèn)為：氣體中還可能含有別的氣體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測 將所得氣體通入過量NaOH溶液的洗氣瓶，收集氣體用帶火星的木條檢測，若木條復(fù)燃，則乙猜測正確將所得氣體通入過量NaOH溶液的洗氣瓶，收集氣體用帶火星的木條檢測，若木條復(fù)燃，則乙猜測正確。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】選用通入空氣經(jīng)濟(jì)、而氯氣有毒，污染環(huán)境；a；2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O；為了降低高鐵酸鉀的溶解度；c；Fe+8OH--6e-=+4H2O；將所得氣體通入過量NaOH溶液的洗氣瓶，收集氣體用帶火星的木條檢測，若木條復(fù)燃，則乙猜測正確
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/30 0:0:1組卷：6引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5