草酸（H₂C₂O₄）及其化合物在醫(yī)藥、印染、塑料等方面扮演著重要角色，同時廣泛應用于化學實驗中．
（1）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法，應用非常廣泛．某草酸亞鐵（FeC₂O₄）樣品中含有草酸，某化學興趣小組想用氧化還原滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．實驗方案如下：
Ⅰ．稱量0.50g樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸溶解，水浴加熱至70℃，加入足量KMnO₄溶液，使其充分反應．
Ⅱ．向反應后的溶液中加入過量鋅粉與稀硫酸，煮沸且完全反應后，用KSCN在點滴板上檢驗至溶液不變紅，過濾至另一潔凈的錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀標準液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液16.00mL．
請回答下列問題：
①高錳酸鉀標準液用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，達到滴定終點的現象是

當滴入最后半滴KMnO₄標準液時，錐形瓶內溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

當滴入最后半滴KMnO₄標準液時，錐形瓶內溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

．
②下列關于實驗誤差的說法正確的是

AD

AD

（填標號）．
A．步驟Ⅰ中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，則測得的FeC₂O₄含量偏高
B．步驟Ⅱ中，滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數，測得的FeC₂O₄含量偏低
C．步驟Ⅱ中，錐形瓶中有少量水未干燥，測得的FeC₂O₄含量偏低
D．步驟Ⅱ中，過濾時間過長，可能導致測得的FeC₂O₄含量偏低
③0.50g該樣品中FeC₂O₄的質量分數為

46.08%

46.08%

（不考慮損耗）．
（2）常溫下，改變0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中H₂C₂O₄、HC₂

O

-

4

、C₂

O

2

-

4

的物質的量分數（δ）溶液pH的關系如圖所示．回答下列問題：
①曲線

b

b

（填“a”、“b”或“c”）代表δ（HC₂

O

-

4

），pH=2.7時，溶液中

c

2

（

H

C

2

O

-

4

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

?

c

（

C

2

O

2

-

4

）

=

1000

1000

．
②pH從1.2增大至4.2的過程中，水的電離程度

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③NaHC₂O₄溶液中存在的離子濃度大小關系為

c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

．