2021年，貴陽(yáng)市空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良率達(dá)98.9%，這得益于貴陽(yáng)市對(duì)含硫化合物等排放的有效控制?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾，工廠采用如圖所示多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
①寫出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O。
②用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水時(shí)，所發(fā)生的離子反應(yīng)為：33SO2+11Cr2O72-+22H+═33SO42-+22Cr3++11H2O，配平該離子反應(yīng)，并判斷該處理方式利用了SO2的 還原還原性。
（2）實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑：濃H2SO4、稀H2SO4、酸性KMnO4溶液、Na2S2O3溶液、Cu、品紅溶液。若要實(shí)現(xiàn)S（+6）→S（+4）的轉(zhuǎn)化，可選擇的試劑是 Na2S2O3溶液、濃硫酸Na2S2O3溶液、濃硫酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2S2O3+3H2SO4（濃）=Na2SO4+4SO2↑+3H2ONa2S2O3+3H2SO4（濃）=Na2SO4+4SO2↑+3H2O；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的操作和現(xiàn)象為 將上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅若先褪色，且在加熱后又變成紅色，則證明有二氧化硫氣體產(chǎn)生，上述轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)將上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅若先褪色，且在加熱后又變成紅色，則證明有二氧化硫氣體產(chǎn)生，上述轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)。
【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．
【答案】SO2+2H2S=3S↓+2H2O；3；1；2；3；2；1；還原；Na2S2O3溶液、濃硫酸；Na2S2O3+3H2SO4（濃）=Na2SO4+4SO2↑+3H2O；將上述反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅若先褪色，且在加熱后又變成紅色，則證明有二氧化硫氣體產(chǎn)生，上述轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5
相似題
-
1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過(guò)B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號(hào)）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測(cè)得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：75引用：2難度：0.6 -
2．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測(cè)定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對(duì)環(huán)境的污染。
①?gòu)奈镔|(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過(guò)足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.8