硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃．常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O．Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃?5H₂O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為

蒸餾燒瓶

蒸餾燒瓶

，裝置6中可放入

CD

CD

。
A．BaCl₂溶液
B．濃H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液
D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S₂

△

Na₂SO₃
隨著SO₂氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通入SO₂氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：

Na₂S₂O₃在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O

Na₂S₂O₃在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O

（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃?5H₂O并測(cè)定含量：
（3）從熱的反應(yīng)混合液中獲得Na₂S₂O₃?5H₂O粗晶體，需經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)選擇正確的選項(xiàng)：熱的反應(yīng)混合液→活性炭脫色并保溫→

f

f

→

e

e

→

a

a

→

d

d

→獲得Na₂S₂O₃?5H₂O粗晶體。
a.用冰水浴冷卻結(jié)晶，抽濾；
b.用少量水洗滌晶體、烘干；
c.80℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜；
d.用乙醇洗滌晶體、晾干；
e.45℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液呈微黃色渾濁；
f.趁熱過濾。
（4）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）。稱取1.280g的粗樣品溶于水，用0.4000mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積1.00mL．試回答：
①對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是

B

B

。
A．用電子天平稱量粗樣品時(shí)，若電子天平未進(jìn)行調(diào)平，則純度偏高
B．裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管洗滌后若未潤(rùn)洗，則純度偏高
C．滴定至錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色立即進(jìn)行讀數(shù)，則純度偏高
D．滴定時(shí)若滴定速度過慢或搖晃錐形瓶過于劇烈，則純度偏高
②產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.84%

4.84%

。