某化學小組探究酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應的影響）
實驗記錄如表：

實驗序號	實驗操作	實驗現象
I	向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．	A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀．
III	打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a	A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣．	溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．

請回答下列問題：
（1）配制FeCl₃溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解

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（2）資料表明，Fe³⁺能與SO₂結合形成深紅棕色物質Fe（SO₂）₆³⁺，反應方程式為：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因

Fe³⁺和SO₂生成紅棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反應速率較快：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺；而反應2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液

Fe³⁺和SO₂生成紅棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反應速率較快：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺；而反應2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液

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（3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的方程式是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

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（6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：

NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-

NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-

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