Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在H+和Fe2+ 濃度一定的廢水中加入H2O2，利用反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度為2.0×10-3mol?L-1，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。
| 實驗編號 | T/K | 廢水中的c（H+） /mol?L-1 |
c/10-3mol?L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | |||
| ① | 298 | 10-3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 313 | 10-3 | 6.0 | 0.30 |
| ③ | 298 | 10-10 | 6.0 | 0.30 |
探究溫度對p-CP降解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對p-CP降解反應(yīng)速率的影響
，實驗①、③的目的是探究廢水的c（H+）對p-CP降解反應(yīng)速率的影響
探究廢水的c（H+）對p-CP降解反應(yīng)速率的影響
。（2）測得實驗①、②、③中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-450s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=
3.5×10-6mol/（L?s）
3.5×10-6mol/（L?s）
，以及450s時p-CP的降解率 90.0%
90.0%
。（3）實驗①②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率
減小
減小
（填寫“增大”“減小”或“不變”）。但溫度過高反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率出現(xiàn)反常，請從所用試劑H2O2的角度分析原因 過氧化氫在溫度過高時迅速分解
過氧化氫在溫度過高時迅速分解
。（4）實驗③得出的結(jié)論是：當(dāng)廢水中的c（H+）=10-10mol?L-1時，
反應(yīng)不能進行
反應(yīng)不能進行
。【答案】探究溫度對p-CP降解反應(yīng)速率的影響；探究廢水的c（H+）對p-CP降解反應(yīng)速率的影響；3.5×10-6mol/（L?s）；90.0%；減??；過氧化氫在溫度過高時迅速分解；反應(yīng)不能進行
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
-
1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5