近年來(lái)，有機(jī)-無(wú)機(jī)雜化金屬鹵素鈣鈦礦作為優(yōu)良的光電材料受到廣泛研究和關(guān)注，回答下列問(wèn)題。
（1）Ca、Ti元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級(jí)數(shù)之比為

6：7

6：7

，與Ti處于同周期單電子數(shù)與Ti相同的元素還有

3

3

種，Ca的前三級(jí)電離能數(shù)據(jù)分別為589.8kJ?mol^-1、1145.4kJ?mol^-1、4912.4kJ?mol^-1，第三電離能增大較多的原因是

Ca的核外電子排布式為[Ar]4s²，失去2個(gè)電子后，核外電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子屬于內(nèi)層電子，原子核吸引力更強(qiáng)，所以I₃增大

Ca的核外電子排布式為[Ar]4s²，失去2個(gè)電子后，核外電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子屬于內(nèi)層電子，原子核吸引力更強(qiáng)，所以I₃增大

。
（2）鹵族元素可與N和P元素形成多種穩(wěn)定鹵化物，其中。NCl₃分子構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

，P元素可形成穩(wěn)定的NCl₃和PCl₅，而氮元素只存在穩(wěn)定的NCl₃，理由是

P原子核外電子第三層有d能級(jí)，可形成spd雜化，N原子核外電子第二層只有s、p能級(jí)4個(gè)電子軌道，則不能形成NCl₅

P原子核外電子第三層有d能級(jí)，可形成spd雜化，N原子核外電子第二層只有s、p能級(jí)4個(gè)電子軌道，則不能形成NCl₅

。
（3）Ti的配合物有多種。Ti（CO）₆、Ti（H₂O）₆²⁺、TiF₆^2-中的配體所含原子中電負(fù)性最小的是

H

H

；Ti（NO₃）₄的球棍結(jié)構(gòu)如圖1，Ti⁴⁺的配位數(shù)是

8

8

。
（4）研究表明，TiO₃通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成TiO₂-aN_b，能使TiO₃對(duì)可見(jiàn)光具有活性，反應(yīng)如圖2所示。

已知TiO₂晶胞為長(zhǎng)方體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，TiO₂的密度為

4

×

48

+

8

×

16

N

A

m

2

n

×

10

-

30

4

×

48

+

8

×

16

N

A

m

2

n

×

10

-

30

g?cm^-3（列出計(jì)算式）。TiO_2-aN_b晶體中a=

5

8

5

8

，b=

3

16

3

16

。