氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液，按要求完成下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸酸 （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管。
（2）寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色。
（4）甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL26.10mL。
（5）乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
| 滴定次數(shù) | 待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000mol?L-1 KMnO4的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
0.2610
0.2610
mol/L（保留4位有效數(shù)字）。（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
CD
CD
（填字母）。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】酸；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管；2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色；26.10mL；0.2610；CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.6
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1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時(shí)，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時(shí)溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
（5）某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號(hào)）
A．取待測(cè)液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6
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