黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是 離子鍵離子鍵。
下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的 CDCD。
A．
B．
C．
D．
（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。
①X分子的立體構(gòu)型是 V形V形，中心原子雜化類型為 sp3sp3，屬于 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子。
②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是 水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵。
（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為 33，共價鍵的類型有 σ鍵和π鍵σ鍵和π鍵。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Cu+的配位數(shù)為 44，S2-的配位數(shù)為 44。
②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是 4×64+4×56+8×32（0.5242×1.032）×10-21×NA4×64+4×56+8×32（0.5242×1.032）×10-21×NAg?cm3（列出計算式）。
4
×
64
+
4
×
56
+
8
×
32
（
0
.
52
4
2
×
1
.
032
）
×
1
0
-
21
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N
A
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64
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4
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.
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1
.
032
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N
A
【答案】離子鍵；CD；V形；sp3；極性；水分子間存在氫鍵；3；σ鍵和π鍵；4；4；
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.
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2
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1
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）
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N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：800引用：3難度：0.1
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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