某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工廠從含CuSO4、MgSO4、FeSO4的廢液中回收某物質(zhì)和有關(guān)金屬的流程，實(shí)驗(yàn)過程如圖。請回答：
（1）濾液A和濾液E中含有的溶質(zhì)均是硫酸鎂硫酸鎂，因此可將濾液A和濾液E一起蒸發(fā)，其目的是將硫酸鎂充分回收利用將硫酸鎂充分回收利用。
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu或Mg+FeSO4═MgSO4+FeMg+CuSO4═MgSO4+Cu或Mg+FeSO4═MgSO4+Fe（寫一個(gè)）。
（3）步驟①中加入過量鎂粉的目的是將硫酸亞鐵和硫酸銅中的鐵、銅完全置換出來將硫酸亞鐵和硫酸銅中的鐵、銅完全置換出來，固體B的成分是Mg、Fe、CuMg、Fe、Cu（填化學(xué)式）。步驟③利用了物質(zhì)的物理物理（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。
（4）步驟①④用到的儀器有鐵架臺、漏斗、濾紙和燒杯，還缺少的儀器是玻璃棒玻璃棒，其在步驟①④中所起的作用是引流引流。
（5）若忽略實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失，最終得到的產(chǎn)品的質(zhì)量大于大于（填“大于”“等于”或“小于”）原廢液中該物質(zhì)的質(zhì)量。
【答案】硫酸鎂；將硫酸鎂充分回收利用；Mg+CuSO4═MgSO4+Cu或Mg+FeSO4═MgSO4+Fe；將硫酸亞鐵和硫酸銅中的鐵、銅完全置換出來；Mg、Fe、Cu；物理；玻璃棒；引流；大于
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：311引用：7難度：0.5
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1．工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，蝕刻廢液又可再處理，實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
（提示：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；2FeCl3+Fe═3FeCl2）
（1）虛線框里發(fā)生的反應(yīng)中，元素化合價(jià)不變的是；金屬殘?jiān)鼮?。
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2．在給定條件下，下列物質(zhì)能夠直接轉(zhuǎn)化成功的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：92引用：9難度：0.5 -
3．某廢酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人員用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），經(jīng)一系列操作可得到磁性鐵（Fe3O4），具體流程如圖所示：
已知：在90℃下，向沉淀中加入次氯酸鈉時(shí)所發(fā)生的主要反應(yīng)如下：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O=NaCl+6Fe（OH）3；Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
（1）用pH試紙測定廢酸液酸堿度的操作方法為。
（2）“沉鐵”過程中生成沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表：
根據(jù)表格分析，欲獲得較高的產(chǎn)率，最適宜的pH為溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 產(chǎn)率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 9.6 ，pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是。
（4）“水洗”時(shí)，為檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加。
A.稀鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.硝酸銀溶液
（5）若廢酸液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%，則50t廢液經(jīng)上述流程處理后最多可得到磁性鐵噸（寫出詳細(xì)計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：134引用：3難度：0.4
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