四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下8種離子組成（電解質(zhì)中陽(yáng)離子、陰離子各不相同）．

陽(yáng)離子	NH + 4 、Na+、Al3+、Ba2+
陰離子	SO 2 - 4 、OH-、Cl-、 CO 2 - 3

已知：①A、C溶液顯堿性，B、D溶液顯酸性；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是只有刺激性氣味的氣體生成；③A和B的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成．
（1）用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

．
（2）寫出B與C物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)的溶液反應(yīng)的離子方程式

2Al³⁺+3

SO

2

-

4

+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3 BaSO₄↓

2Al³⁺+3

SO

2

-

4

+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3 BaSO₄↓

．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D溶液和C溶液混合反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）

．
（4）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

c

（

B

r

-

）

c

（

C

l

-

）

=

2.7×10^-3

2.7×10^-3

．（已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13）
（5）25℃時(shí)，將amolD溶于水，向該溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將

逆向

逆向

（填正向、逆向、或不）移動(dòng)；滴加氨水的濃度為

a

170

b

a

170

b

mol/L．（已知25℃時(shí)，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5mol/L）