通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 加快溶解速率加快溶解速率。
（2）第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的 Na2SO4Na2SO4（填化學(xué)式），寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）第③步操作加入過量的NaOH目的是除去粗鹽中的 MgCl2MgCl2（填化學(xué)式），寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）第④步操作加入過量的Na2CO3目的是除去粗鹽中的 CaCl2、BaCl2CaCl2、BaCl2（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（5）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2Mg（OH）2（填化學(xué)式）。
（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉。
【答案】加快溶解速率；Na2SO4；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；MgCl2；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2、BaCl2；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；Mg（OH）2；除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時(shí)，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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