電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;
步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進(jìn)行過濾,濾去不溶物,再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH;
步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;
請(qǐng)回答以下問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、玻璃棒玻璃棒、漏斗漏斗等玻璃儀器.
(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?!--BA-->BaCl2、Na2CO3、NaOH(或NaOH、BaCl2、Na2CO3)BaCl2、Na2CO3、NaOH(或NaOH、BaCl2、Na2CO3).
(3)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變混濁,則表明BaCl2已過量取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變混濁,則表明BaCl2已過量.
(4)步驟2中,若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾,將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度.
【考點(diǎn)】粗鹽提純.
【答案】玻璃棒;漏斗;BaCl2、Na2CO3、NaOH(或NaOH、BaCl2、Na2CO3);取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變混濁,則表明BaCl2已過量;在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:27引用:1難度:0.5
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1.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按圖步驟操作:
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
(1)寫出下列試劑的化學(xué)式:A
(2)根據(jù)題意,回答下列問題:
①加入過量A的目的是
②加入過量B的目的是
③加熱煮沸的目的是
(3)操作Ⅰ的名稱是發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:53引用:1難度:0.6 -
2.除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,過程如下:
下列有關(guān)說法中,不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/30 4:0:1組卷:118引用:11難度:0.8 -
3.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/30 4:30:1組卷:89引用:5難度:0.8
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