存在氫鍵的非電解質(zhì)是（　　）

A．H₂O

B．CH₄

C．HF

D．CH₃OH

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/17 0:0:1組卷：52引用：3難度：0.8

相似題

1．（1）水分子間存在一種“氫鍵”（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）的作用，彼此結(jié)合而形成（H₂O）_n．在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖（1）表示：
①1mol冰中有

mol 氫鍵．
②在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接．在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力（11kJ?mol^-1）．已知冰的升華熱是51kJ?mol^-1，則冰晶體中氫鍵的能量是

kJ?mol^-1．
③氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)．請判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

[填圖（2）中的序號]．
（2）圖（3）折線c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是：

（填“a”或“b”）；部分有機(jī)物的熔沸點見下表：

烴 CH₄ CH₃CH₃ CH₃
（CH₂）₂CH₃ 硝基苯酚

沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是：

，

（至少寫2條）．

發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：140引用：2難度：0.1

A．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同

B．HF在高溫下也不容易分解，是因為HF分子之間存在氫鍵

C．SiO₂和CO₂熔點相差很大，是因為Si-O的鍵能比C=O的鍵能大

D．在HCl分子中，各原子最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：57引用：2難度：0.7

3．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　?。?/h2>
A．冰的密度小于液態(tài)水 B．氨易液化
C．HF 的沸點高于HI D．HCl 比 HI 分子更穩(wěn)定
發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：71引用：3難度：0.8
解析

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烴	CH₄	CH₃CH₃	CH₃ （CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

A．冰的密度小于液態(tài)水	B．氨易液化
C．HF 的沸點高于HI	D．HCl 比 HI 分子更穩(wěn)定