X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的M層中只有兩對成對電子，Y原子的L層上的電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與E的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表中電負性最大?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y、Z、Q三種元素可形成一種分子式為QYZ3的化合物。
①基態(tài)Q原子核外有 1515種 空間運動狀態(tài)不同的電子。
②QYZ3分子中的陰離子的空間構型為 平面三角形平面三角形。
③X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是 H2SO4H2SO4（填化學式）。
（2）將足量的XZ2充入含有YZn-3的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 2SO2+H2O+CO2-3=2HSO-3+CO22SO2+H2O+CO2-3=2HSO-3+CO2。
（3）X的單質的常見形式為X8，其環(huán)狀結構如圖所示，則X的原子采用的軌道雜化方式是 sp3sp3。
（4）YX2分子中，共價鍵的成鍵形式有 σ鍵和π鍵σ鍵和π鍵，屬于 非極性分子非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），寫出與YX2具有相同空間構型和鍵合形式的分子：CO2CO2 （寫一條即可）。
YZ
n
-
3
CO
2
-
3
HSO
-
3
CO
2
-
3
HSO
-
3
【答案】15；平面三角形；H2SO4；2SO2+H2O+=2+CO2；sp3；σ鍵和π鍵；非極性分子；CO2
CO
2
-
3
HSO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3