二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。CO₂減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)，CO₂也是一種重要的資源，因此CO₂捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。
Ⅰ．利用CO₂制備CO
一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
（1）下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

（填字母序號(hào)）。
A．體系內(nèi)n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ．利用CO₂制備甲醇（CH₃OH）
一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
已知：CH₃OH產(chǎn)率=

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
（2）一段時(shí)間后，測(cè)得體系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH產(chǎn)率=

b

a

+

b

+

c

×

100

%

b

a

+

b

+

c

×

100

%

（用代數(shù)式表示）。
（3）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（其他條件相同）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₂OH與CO的物質(zhì)的量之比[n（CH₃OH）/n（CO）]如圖所示。

由圖可知，隨著溫度的升高，CO₂轉(zhuǎn)化率升高，n（CH₃OH）/n（CO）的值下降。試解釋其原因：

主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行

主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行

。