為探究CO₂與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組配制了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]Ⅰ.20℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

Ⅱ.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分別約為11.0和8.5，碳酸鈣為難溶白色固體。
（1）配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體---量取水---溶解---裝瓶貼標(biāo)簽。稱量時將氫氧化鈉固體放在

燒杯

燒杯

（填儀器名稱），稱取

10

10

g氫氧化鈉固體。
（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，20℃時，向飽和澄清石灰水中通入CO₂直至過量，先生成CaCO₃，再轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂，觀察到現(xiàn)象是

先生成白色沉淀，然后白色沉淀又消失

先生成白色沉淀，然后白色沉淀又消失

；若向10%氫氧化鈉溶液中通入CO₂直至過量，先生成Na₂CO₃，再轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，可觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

。
[實(shí)驗(yàn)探究]
（3）實(shí)驗(yàn)一：取一個質(zhì)地較軟的充滿CO₂的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩；另取一個相同的充滿CO₂的礦泉水瓶，向其中加入

等量的氫氧化鈉溶液

等量的氫氧化鈉溶液

，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，觀察兩個礦泉水瓶變癟的程度。
（4）實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加適量的BaCl₂溶液，觀察到

一段時間后有白色沉淀生成

一段時間后有白色沉淀生成

現(xiàn)象。
（5）實(shí)驗(yàn)三：將CO₂持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖所示：

圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

。
[反思感悟]
（6）實(shí)驗(yàn)從CO₂減少、NaOH減少、Na₂CO₃生成等物質(zhì)的變化，以及

溶液的pH和溫度

溶液的pH和溫度

轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。