在催化劑作用下H2（g）可將煙氣中的SO2（g）還原成S（s）。回答下列問題：
（1）已知：O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ?mol-1
S（s）+O2（g）?SO2（g）ΔH2=-296.9kJ?mol-1
則H2（g）還原煙氣中的SO2（g）的熱化學(xué)方程式為 SO2（g）+2H2（g）?S（s）+2H2O（l）ΔH=-274.7kJ?mol-1SO2（g）+2H2（g）?S（s）+2H2O（l）ΔH=-274.7kJ?mol-1。
（2）在容積為10L的容器中充入1molSO2（g）與2molH2（g）的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+2H2（g）?S（s）+2H2O（g）ΔH＜0。
①恒容時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過4s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2O（g）的物質(zhì)的量為1.2mol。則0～4s內(nèi)，v（H2）=0.030.03mol?L-1?s-1，平衡時(shí)，c（SO2）=0.040.04mol?L-1；若平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
②恒溫時(shí)，壓強(qiáng)p與SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α如圖所示，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2532或0.781252532或0.78125L?mol-1；平衡狀態(tài)由A變到B，平衡常數(shù)K（A）==（填“＞”“＜”或“=”）K（B）。
③若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ABCABC（填標(biāo)號(hào)）。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．密度不再變化
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．SO2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：2
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【答案】SO2（g）+2H2（g）?S（s）+2H2O（l）ΔH=-274.7kJ?mol-1；0.03；0.04；減??；或0.78125；=；ABC
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/5 8:0:9組卷：4引用：3難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3