（1）碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。
①國家實驗室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結構的原子晶體，CO2原子晶體的晶胞如圖1所示，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是 CC。（填字母）
A.CO2原子晶體的熔點比SiO2晶體低
B.1molCO2原子晶體和1molCO2分子晶體均有2mol共價鍵
C.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體屬于化學變化
②在反應CO轉(zhuǎn)化成CO2的過程中，下列說法正確的是 BCBC。（填字母）
A．每個分子中孤對電子數(shù)不變
B．分子極性變化
C．原子間成鍵方式改變
（2）氨硼烷（NH3BH3）是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結構式為 
，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子 C2H6C2H6。（填化學式）
（3）硼酸（B（OH）3）本身不能電離出H+，因在水中能生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)弱酸性，請寫出硼酸溶于水呈酸性的離子方程式：H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+。
（4）Na3OCl是一種良好的離子半導體，Na3OCl晶體屬于立方晶系，晶胞結構如圖2所示，Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，則Na位于位置 面心面心（填“頂點”、“體心”或“面心”）。晶胞有兩種基本要素，其中一種是原子坐標參數(shù)（圖3所示）表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），
B為（0.5，0.5，0），則C點的原子坐標參數(shù)為 （0.5，0.5，0.5）（0.5，0.5，0.5）。
【答案】C；BC；；C2H6；H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；面心；（0.5，0.5，0.5）
；C2H6；H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；面心；（0.5，0.5，0.5）【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
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（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
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（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
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（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5