某小組實驗驗證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。
（1）實驗驗證
實驗Ⅰ：將0.0100mol/L Ag₂SO₄溶液與0.0400mol/L FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實驗Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固體完全溶解。
①?、裰谐恋?，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag.現(xiàn)象是

灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體

灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體

。
②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因是

硝酸鐵溶液電離出硝酸根離子與溶液中的氫離子結(jié)合成有強氧化性的硝酸，能夠氧化亞鐵離子，而干擾實驗

硝酸鐵溶液電離出硝酸根離子與溶液中的氫離子結(jié)合成有強氧化性的硝酸，能夠氧化亞鐵離子，而干擾實驗

。
綜合上述實驗，證實“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
（2）測定平衡常數(shù)
實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c₁mol/LKSCN標準溶液滴定Ag⁺，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時，消耗KSCN標準溶液v₁mL。
資料：Ag⁺+SCN^-?AgSCN↓（白色）K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（紅色）K=10^2.3
①滴定過程中Fe³⁺的作用是

滴定反應(yīng)的指示劑

滴定反應(yīng)的指示劑

。
②測得平衡常數(shù)K=

0

.

01

-

c

1

v

1

v

（

0

.

01

+

c

1

v

1

v

）

?

c

1

v

1

v

0

.

01

-

c

1

v

1

v

（

0

.

01

+

c

1

v

1

v

）

?

c

1

v

1

v

。
（3）思考問題
①不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是

實驗Ⅱ中銀完全溶解，故無法判斷體系是否達到平衡狀態(tài)

實驗Ⅱ中銀完全溶解，故無法判斷體系是否達到平衡狀態(tài)

。
②取實驗Ⅰ的濁液測定c（Ag⁺），會使所測K值

偏低

偏低

（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。