溶液對動植物以及人的生理活動和人類的生產(chǎn)、科研活動等具有重要意義。
（1）室溫下，某實驗小組欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的硫酸鎂溶液，按如圖所示步驟操作。
①計算：需稱取硫酸鎂 5050g,量取適量的水。用量筒量取水時，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) 液體凹液面的最低處液體凹液面的最低處保持水平。
②稱量：將稱好的硫酸鎂固體放入燒杯中。
③配制溶液：將量好的水倒入盛有硫酸鎂固體的燒杯中，用玻璃棒攪拌。攪拌的目的是 加速溶解加速溶解。這樣得到的溶液即是200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的硫酸鎂溶液。
（2）小雪同學(xué)用所配制的碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)制得氫氧化鈉。取一定量的氫氧化鈣溶液于大燒杯中，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液50g時（即圖中A點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為 Ca（OH）2、NaOHCa（OH）2、NaOH（寫化學(xué)式）。
②當(dāng)?shù)稳?.3%的Na2CO3溶液100g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)。通過計算求制得的氫氧化鈉的質(zhì)量 4g4g。
【答案】50；液體凹液面的最低處；加速溶解；Ca（OH）2、NaOH；4g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3