從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
（一）鐵及其化合物的應(yīng)用

（1）明代科學(xué)著作《天工開物》中記載：
①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”，“金”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于

金屬

金屬

材料。上述描述中利用鐵的

ac

ac

（選填序號(hào)）。
a.導(dǎo)熱性
b.導(dǎo)電性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為

3Fe₂O₃+CO

高溫

2Fe₃O₄+CO₂

3Fe₂O₃+CO

高溫

2Fe₃O₄+CO₂

。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①碳酸亞鐵（FeCO₃）不溶于水，可作補(bǔ)血?jiǎng)煤笈c胃酸反應(yīng)生成

氯化亞鐵

氯化亞鐵

被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。
②火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為

FeOOH中存在H、O元素

FeOOH中存在H、O元素

。
③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H₂S，并獲得S，原理如下。
FeOOH

H

2

S

吸收

Fe₂S₃?H₂O

空氣

再生

FeOOH+S
吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為

H₂O

H₂O

，再生時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2（Fe₂S₃?H₂O）+3O₂=4FeOOH+6S；

2（Fe₂S₃?H₂O）+3O₂=4FeOOH+6S；

。
（二）FeOOH的制備
用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制備FeOOH主要流程如下。
∫
（1）酸溶時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H₂SO₄濃度，目的是

加快反應(yīng)速率

加快反應(yīng)速率

，產(chǎn)生的氣體為

氫氣和二氧化碳的混合氣體

氫氣和二氧化碳的混合氣體

。
（2）還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。
沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。
沉淀時(shí)反應(yīng)溫度不宜太高，原因是

防止過氧化氫受熱分解

防止過氧化氫受熱分解

。
（3）沉淀時(shí)會(huì)有部分FeOOH與FeSO₄反應(yīng)生成Fe₃O₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄

2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄

。
（三）FeOOH的含量測(cè)定
已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。
FeOOH

T

1

℃

Fe₂O₃

T

2

℃

Fe₃O₄

T

3

℃

FeO
稱取含F(xiàn)e₃O₄的FeOOH樣品76.6g,進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?？刂撇煌臏囟葘?duì)樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
（1）樣品中FeOOH的含量為

69.75

69.75

%（精確到0.1%）。
（2）當(dāng)加熱到T₄℃時(shí)，M點(diǎn)固體的成分是

Fe₃O₄和FeO

Fe₃O₄和FeO

，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量比為

Fe₃O₄和FeO的質(zhì)量比為29：54

Fe₃O₄和FeO的質(zhì)量比為29：54

。