取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出．
（1）4.66g白色沉淀是BaSO4BaSO4（填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為896896mL；
（3）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度0.4mol/L0.4mol/L；
（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質的物質的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）．
【考點】有關混合物反應的計算．
【答案】BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；896；0.4mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：169引用：4難度：0.3
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