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Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和 濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p—CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計]控制p—CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比試驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗編號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1
H2O Fe2+
(1) 為以下實驗作參照 298 3 6.0 0.30
(2) 探究溫度對降解反應(yīng)速的影響率
(3) 298 10 6.0 0.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。
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(2)請根據(jù)如圖實驗①曲線,計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:(p—CP)=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1
[解釋與結(jié)論]
(3)實驗①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:
過氧化氫在溫度過高時迅速分解
過氧化氫在溫度過高時迅速分解

(4)實驗③得出的結(jié)論是:pH值等于10時,
反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)
反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)

[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
。

【答案】8.0×10-6;過氧化氫在溫度過高時迅速分解;反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止);將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:159引用:9難度:0.5
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  • 1.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(  )
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    發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5
  • 2.H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì),在化學研究中應(yīng)用廣泛.
    (1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO43、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
    將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
    錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO43/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃
    1 10 1 0 30
    2 Vx 1 5 30
    表中Vx=
     
    mL,實驗?zāi)康氖?!--BA-->
     

    (2)醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸,某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度.
    實驗一:室溫下,測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+
    結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
     
    (填“完全”、“不完全”).該溫度下醋酸的電離度為
     
    ;寫出醋酸的電離方程式
     

    實驗二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
    結(jié)論二:其它條件相同時,同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時,反應(yīng)
     
    (填“快”或“慢”)的為弱電解質(zhì).

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?br />
    實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL
    0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O
    25 10 20 0
    25 V1 V2 5
    50 V3 V4 V5

    發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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