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2020-2021學(xué)年福建省福州市十一中、十八中、金山中學(xué)、閩江學(xué)院附屬中學(xué)四校聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷>
試題詳情
某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），請按要求回答問題：
Ⅰ.已知：氯氣易溶于CCl4，HCl難溶于CCl4。
（1）如圖A裝置中利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備Cl2。寫A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）①裝置B中盛有無水硫酸銅，其中的現(xiàn)象是 白色固體變?yōu)樗{(lán)色白色固體變?yōu)樗{(lán)色。
②裝置C的作用是 證明干燥的氯氣不具有漂白作用證明干燥的氯氣不具有漂白作用。
③裝置D、E出現(xiàn)不同的現(xiàn)象說明 潮濕的氯氣具有漂白作用，氯氣溶于四氯化碳潮濕的氯氣具有漂白作用，氯氣溶于四氯化碳。
（3）若裝置G中出現(xiàn)白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說明A中制備出的Cl2中一定含有HCl氣體 不能不能（填“能”或“不能”）。
（4）Cl2與氫氧化鈉溶液制取84消毒液的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（5）該興趣小組用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積是 2.24L2.24L。（已知MnO2的相對分子質(zhì)量為87）
Ⅱ.Cl2常用于飲用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強(qiáng)。
（6）已知25℃時，氯水中Cl2（溶于水的氯氣分子）、HClO、ClO-三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。則用Cl2處理飲用水時，溶液的pH最佳控制范圍是 BB（填標(biāo)號）。
A.0～3
B.3～5.5
C.5.5～7.5
D.7.5～10
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△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；白色固體變?yōu)樗{(lán)色；證明干燥的氯氣不具有漂白作用；潮濕的氯氣具有漂白作用，氯氣溶于四氯化碳；不能；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2.24L；B
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5