常溫下，向20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示。

溶液的pH	加入鹽酸的總體積
12	V（HCl）=0
8	V（HCl）=20.00mL
5	V（HCl）=40.00mL

回答下列問(wèn)題：
（1）20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？

c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

。（用等式表示）
（2）當(dāng)V（HCl）=20.00mL時(shí)，溶液呈堿性的原因是

Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，為NaCl、NaHCO₃等濃度混合溶液，溶液中存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性

Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，為NaCl、NaHCO₃等濃度混合溶液，溶液中存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明），此時(shí)溶液中c（H₂CO₃）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）。
（3）V（HCl）=40.00mL時(shí)，得到H₂CO₃飽和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二步電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K₁=

2.5×10^-6

2.5×10^-6

。此時(shí)保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL，K₁將

不變

不變

（。填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若向20mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀BaCO₃，則K_sp（BaCO₃）=

9.5×10^-9

9.5×10^-9

。