某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池 正正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；Al極發(fā)生 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+Al-3e-=Al3+，溶液中SO42-移向 AlAl。（填“Cu”或“Al”極）；當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)，0.60.6NA電子通過(guò)導(dǎo)線。
（2）若a與電源正極相連，Cu電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+；Al電極產(chǎn)生氣體為 H2H2。
【考點(diǎn)】原電池原理的應(yīng)用．
【答案】正；2H++2e-=H2↑；氧化；Al-3e-=Al3+；Al；0.6；Cu-2e-=Cu2+；H2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：1難度：0.7
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