當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年山東省威海市環(huán)翠區(qū)八年級（下）期末化學(xué)試卷（五四學(xué)制）> 試題詳情

認(rèn)識氨氣。
材料：①氨氣是無色有強烈的刺激性氣味的氣體；②密度比空氣??；③降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài)；④1體積水大約溶解700體積氨氣；⑤在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；⑥與氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；⑨實驗室可用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰【Ca（OH）₂】兩種固體的方法制取氨氣，并且生成氯化鈣和水。
（1）氨氣的組成與結(jié)構(gòu)
根據(jù)上述材料⑤，可以確定氨氣是由
N、H
N、H
（填符號）元素組成的，理由是：
在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣
在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣
。已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，它所生成的氮氣與氫氣的質(zhì)量比為14：3，寫出氨氣的化學(xué)式并標(biāo)注氮元素的化合價
-
3
N
H₃
-
3
N
H₃
（負(fù)價元素在左）。
（2）氨氣的性質(zhì)
閱讀上文，歸納氨氣的化學(xué)性質(zhì)（兩條）
高溫條件下能夠分解生成氮氣和氫氣，能和氯化氫反應(yīng)
高溫條件下能夠分解生成氮氣和氫氣，能和氯化氫反應(yīng)
。
（3）氨氣的變化
Ⅰ.請分別寫出工業(yè)和實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓
2NH₃
N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓
2NH₃
、
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
。
Ⅱ.變化③中不發(fā)生變化的是（填字母編號）
ceg
ceg
。
a.氨分子的能量
b.氨分子的運動速率
c.氨分子的質(zhì)量
d.氨分子之間的間隔
e.氨分子的化學(xué)性質(zhì)
f.氨分子之間的相互作用
g.氨分子的構(gòu)成
Ⅲ.描述變化⑤的微觀過程
氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結(jié)合生成氮分子，氫原子結(jié)合生成氫分子
氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結(jié)合生成氮分子，氫原子結(jié)合生成氫分子
。
（4）氨氣的制備
Ⅰ.工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復(fù)使用，其原因是
反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
。
Ⅱ.實驗室制取氨氣應(yīng)選取的發(fā)生裝置是
B
B
（填裝置編號），選擇此裝置的理由是
反應(yīng)物是固體，需要加熱
反應(yīng)物是固體，需要加熱
，可以用
向下排空氣
向下排空氣
法收集，理由是
氨氣密度比空氣小
氨氣密度比空氣小
，若選擇如圖裝置D進行收集，應(yīng)從
b
b
（填“a”或“b”）處進入。

（5）氨氣的化學(xué)性質(zhì)再探究
將氨氣通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍。
提出問題：哪種物質(zhì)使紫色石蕊試液變藍？
猜想1：氨氣；
猜想2：水；
猜想3：
氨水
氨水
。
設(shè)計實驗方案：
實驗用品：純凈的氨氣、蒸餾水、干燥的紫色石蕊試紙（若干）
請選擇上述用品進行方案設(shè)計，將實驗方案以及現(xiàn)象填寫在下表中，儀器自選。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；
（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣
（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；
（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣

（1）紙花不變色；
（2）紙花不變色；
（3）紙花變藍色
（1）紙花不變色；
（2）紙花不變色；
（3）紙花變藍色
猜想3正確

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；分子的定義與分子的特性；元素質(zhì)量比的計算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．

【答案】N、H；在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；

H₃；高溫條件下能夠分解生成氮氣和氫氣，能和氯化氫反應(yīng)；N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；ceg；氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結(jié)合生成氮分子，氫原子結(jié)合生成氫分子；反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；B；反應(yīng)物是固體，需要加熱；向下排空氣；氨氣密度比空氣??；b；氨水；（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；
（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；
（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；（1）紙花不變色；
（2）紙花不變色；
（3）紙花變藍色

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5
解析
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
解析
3．興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。

（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為

。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是

。
（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是

。
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
【進行實驗】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖?。^察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是

。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e^-表示電子）。
（5）氫氣是由

（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
（6）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程

。
【反思拓展】
（7）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則

（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應(yīng)用】
（9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊
發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
解析

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實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣；（2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花；（3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣	（1）紙花不變色；（2）紙花不變色；（3）紙花變藍色（1）紙花不變色；（2）紙花不變色；（3）紙花變藍色	猜想3正確