Cl₂O是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純Cl₂O。已知：
①HgO+2Cl₂═HgCl₂+Cl₂O，合適反應(yīng)溫度為18～25℃；
副反應(yīng)：2HgO+2Cl₂

△

2HgCl₂+O₂。
②常壓下，Cl₂沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl₂O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃。
③Cl₂O+H₂O?2HClO，Cl₂O在CCl₄中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。
請(qǐng)回答：

（1）①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

。
②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用

a

a

。
（2）有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是

ABC

ABC

。
A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱
B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl₂和N₂的比例
C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速
D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

（3）裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃?80～-60℃。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的Cl₂含量，可采用的方法是

抽氣（或通干燥氮?dú)猓?/div>

抽氣（或通干燥氮?dú)猓?/div>。
（4）將純化后的Cl₂O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl₂O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要Cl₂O時(shí)，可將Cl₂O濃溶液用CCl₄萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。
針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：c→

a

a

→

b

b

→e→d→f→

g

g

。
a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水
b.將溶液和CCl₄轉(zhuǎn)入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋開旋塞放氣
e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖
f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置
g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體
h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶
（5）產(chǎn)品分析：取一定量Cl₂O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl₄、過量KI溶液及一定量的稀H₂SO₄，充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。
已知產(chǎn)生I₂的反應(yīng)（不考慮Cl₂與水反應(yīng)）：
2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
4I^-+Cl₂O+2H⁺═2I₂+H₂O+2Cl^-
2I^-+HClO+H⁺═I₂+H₂O+Cl^-
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入量n（H2SO4）/mol	2.505×10-3
滴定Ⅰ測(cè)出量n（I2）/mol	2.005×10-3
滴定Ⅱ測(cè)出量n（H2SO4）/mol	1.505×10-3

①用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

CCl₄中由紫紅色突變到無色，且振蕩半分鐘不變回紫紅色

CCl₄中由紫紅色突變到無色，且振蕩半分鐘不變回紫紅色

。
②高純度Cl₂O濃溶液中要求

n

（

C

l

2

O

）

n

（

C

l

2

）

≥99（Cl₂O和HClO均以Cl₂O計(jì)）。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的Cl₂O濃溶液是否符合要求

溶液中Cl₂O和Cl₂分別為1.000×10^-3mol、5×10^-6mol,

n

（

C

l

2

O

）

n

（

C

l

2

）

=200＞99，符合要求

溶液中Cl₂O和Cl₂分別為1.000×10^-3mol、5×10^-6mol,

n

（

C

l

2

O

）

n

（

C

l

2

）

=200＞99，符合要求

。