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試題詳情
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖是1molNO2（g）和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H的變化是 不變不變。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
已知：③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/molCH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol。
（3）在微生物作用的條件下NH4+兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。這兩步的能量變化如圖：
第二步反應(yīng)是 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。NH4+（aq）氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是 NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/molNH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol。
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【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】減??；不變；CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol；放熱；NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7