下圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體時(shí)常用裝置．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體時(shí)，加入藥品之前一定要先檢驗(yàn) 裝置的氣密性裝置的氣密性．
（2）若用大理石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，則從氣體發(fā)生裝置出來的CO2氣體中?；煊兴魵猓?br />①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②若要制取一瓶干燥的CO2氣體，各裝置的正確連接順序是（填裝置序號(hào)） ABDABD．
③檢驗(yàn)集氣瓶中是不是CO2氣體的方法：加入適量澄清石灰水，振蕩．若變渾濁，說明是二氧化碳加入適量澄清石灰水，振蕩．若變渾濁，說明是二氧化碳
實(shí)驗(yàn)室中A裝置還可以用來制取 氧氣氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，NaOH固體必須密封保存．暴露在空氣中的NaOH固體既能吸收空氣中的水分而潮解，又能與CO2氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
欲用化學(xué)方法證明一瓶NaOH固體確實(shí)發(fā)生了變質(zhì)，請(qǐng)從NaCl溶液、稀CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述證明的理由 方法一：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，加入適量蒸餾水使其完全溶解．然后向燒杯中逐滴加入CaCl2溶液．若有白色沉淀產(chǎn)生，證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．
方法二：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，然后滴加稀硫酸．若有氣泡冒出，則證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．方法一：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，加入適量蒸餾水使其完全溶解．然后向燒杯中逐滴加入CaCl2溶液．若有白色沉淀產(chǎn)生，證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．
方法二：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，然后滴加稀硫酸．若有氣泡冒出，則證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．．
M
n
O
2
M
n
O
2
方法二：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，然后滴加稀硫酸．若有氣泡冒出，則證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．
方法二：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，然后滴加稀硫酸．若有氣泡冒出，則證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．
【答案】裝置的氣密性；CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；ABD；加入適量澄清石灰水，振蕩．若變渾濁，說明是二氧化碳；氧氣；2H2O2 2H2O+O2↑；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；方法一：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，加入適量蒸餾水使其完全溶解．然后向燒杯中逐滴加入CaCl2溶液．若有白色沉淀產(chǎn)生，證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．
方法二：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，然后滴加稀硫酸．若有氣泡冒出，則證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．
M
n
O
2
方法二：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，然后滴加稀硫酸．若有氣泡冒出，則證明NaOH固體發(fā)生了變質(zhì)．
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/6 11:0:13組卷：9引用：2難度：0.3
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示，請(qǐng)回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗(yàn)滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)將C裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對(duì)CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測(cè)定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：?jiǎn)挝惑w積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：788引用：3難度：0.6