亞硝酸鈉（NaNO2）可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑，抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值，但是過量攝入會導致中毒。
Ⅰ.某工廠以濃HNO3、SO2、Na2CO3溶液等為原料生產(chǎn)NaNO2，其流程如圖：
（1）在“分解塔”中，按一定比通入SO2和噴入濃HNO3，產(chǎn)生NO和NO2。操作時將SO2從塔底通入，濃HNO3從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是 使SO2氣體被充分吸收使SO2氣體被充分吸收。
（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是 硝酸受熱會揮發(fā)、分解硝酸受熱會揮發(fā)、分解。
（3）“吸收塔”中主要發(fā)生NO、NO2與Na2CO3溶液反應生成NaNO2。寫出NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應生成NaNO2的化學方程式：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。
Ⅱ.某化學研究小組在實驗室用稀HNO3、Cu、Na2O2為原料制備NaNO2，實驗裝置如圖（夾持裝置已省略）。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3
②酸性條件下，NO、NO2或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
（4）實驗開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2，目的是 排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣。
（5）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑。
（6）裝置B、D不可省去，否則會導致產(chǎn)品中混有 NaNO3NaNO3雜質(zhì)（填化學式）。
Ⅲ.NaNO2含量測定
工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量NaNO3等雜質(zhì)，可以采用KMnO4測定含量。稱取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000mol?L-1KMnO4溶液，至恰好完全反應時，消耗28.00mLKMnO4溶液。計算該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù) 4.83g5g×100%=96.6%4.83g5g×100%=96.6%。（寫出計算過程）
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】使SO2氣體被充分吸收；硝酸受熱會揮發(fā)、分解；Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；NaNO3；=96.6%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5