測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH4）2C2O4]晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20.0mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。
（1）用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式是 2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（2）判斷滴定終點的方法是 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色。
（3）血液中含鈣離子的濃度是 1.0×10-41.0×10-4g/mL。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．
【答案】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色；1.0×10-4
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：25引用：1難度：0.5
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