2020年中國向世界宣布2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。轉(zhuǎn)化和吸收CO₂的研究成為更加迫切的任務(wù)。
（1）在催化劑作用下CO₂和H₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₁。已知298K
時(shí)，部分物質(zhì)的相對能量如下表所示（忽略ΔH隨溫度的變化）。

物質(zhì)	CO2（g）	H2O（l）	H2O（g）	H2（g）	C2H4（g）
相對能量（kJ?mol-1）	-393	-286	-242	0	52

則ΔH₁=

-130

-130

kJ?mol^-1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是

較低溫度

較低溫度

（填“較高溫度”或“較低溫度”）。
（2）在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入CO₂、H₂，加入合適催化劑，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列情況表明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填序號）。
A．C₂H₄的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．混合氣體中C₂H₄與H₂O（g）的分壓之比不變
（3）在一體積不變的密閉容器中投入0.4molCO₂和1.2molH₂，發(fā)生反應(yīng)1，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；
①隨著溫度升高，不同壓強(qiáng)下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率接近相等，原因是

隨著溫度升高，壓強(qiáng)對平衡的影響逐漸減小

隨著溫度升高，壓強(qiáng)對平衡的影響逐漸減小

。
②若反應(yīng)平衡時(shí)M點(diǎn)（p₂對應(yīng)壓強(qiáng)下）密閉容器的體積為2L，請列出計(jì)算N點(diǎn)條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的計(jì)算式K=

0

.

16

4

×

0

.

04

0

.

12

2

×

0

.

36

6

0

.

16

4

×

0

.

04

0

.

12

2

×

0

.

36

6

（只列計(jì)算式）。
（4）CO₂催化加H₂還可能生成其他含碳化合物。研究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e、Co固體雙催化劑的成分對相同時(shí)間內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性有重要作用，部分研究數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號	n（Fe）：n（CO）	CO2轉(zhuǎn)化率/%	CO選擇性/%	CH4選擇性/%	C2H4選擇性/%	反應(yīng)后固體的成分
1	100：0	1.1	100	0	0	Fe和少量Fe3O4
2	50：50	30.5	36.8	42.9	20.3	Fe和Co
3	0：100	69.2	2.7	97.1	0.2	Co

下列說法錯(cuò)誤的是

D

D

（填序號）。
A．實(shí)驗(yàn)1中生成Fe₃O₄的化學(xué)方程式為3Fe+4CO₂═Fe₃O₄+4CO
B．用該方法制備CH₄時(shí)，最好選用金屬Co作催化劑
C．n（Fe）：n（Co）對該制備過程影響很大
D．若生成等物質(zhì)的量的CH₄和C₂H₄，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比值為2：1
（5）在一定條件下，選擇合適的催化劑使CO₂只發(fā)生轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)；CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。調(diào)整CO₂和H₂初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
已知：K_x是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)；反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO₂）x（H₂）-k_逆x（CO）x（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。B、E、F三點(diǎn)反應(yīng)溫度最高的是

F

F

點(diǎn)，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當(dāng)CO₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，

v

正

v

逆

=

2.25

2.25

。