研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。
（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
①a點(diǎn)溶液的pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②b點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）

=

=

c（CH₃COO^-）。
③c點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）

=

=

[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]。
④比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a

＜

＜

c。
（2）已知：25℃時(shí)CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

①CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

。
②25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH關(guān)系為：pH（NaClO）

＞

＞

pH（CH₃COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是

B

B

。
A.HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
B.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO