摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）若按n（H2）n（CO）=1投料，將H2與CO充入2L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
已知：v正=k正c（CO）?c2（H2），v逆=k逆c（CH3OH），其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。
①壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的順序是 p3＜p2＜p1p3＜p2＜p1。
②T1℃、壓強(qiáng)為p3時(shí)，若向該容器中充入3molH2和3mol CO發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡（M點(diǎn)），則0～5 min內(nèi)，v（H2）=0.240.24mol?L-1?min-1，N點(diǎn)時(shí)的k逆k正=0.1350.135。
（2）若向起始溫度為325℃的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)（p）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ?yàn)橹桓淖兡骋粭l件的變化曲線．平衡時(shí)溫度與起始溫度相同。
①曲線Ⅱ所對(duì)應(yīng)的改變的條件可能為 加入催化劑加入催化劑。
②體系總壓強(qiáng)先增大后減小的原因?yàn)?反應(yīng)開始正向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，之后氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小反應(yīng)開始正向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，之后氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小。
③該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為 33.3%33.3%%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
k
逆
k
正
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】p3＜p2＜p1；0.24；0.135；加入催化劑；反應(yīng)開始正向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，之后氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減?。?3.3%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3