肼（N2H4）與N2O4，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。
（1）已知：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
| 化學(xué)鍵 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| 鍵能（kJ．mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
1793kJ
1793kJ
。（2）800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開(kāi)始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖曲線I所示。
①反應(yīng)Ⅱ相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是
加入催化劑
加入催化劑
。②請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其它條件與反應(yīng)I相同時(shí)，反應(yīng)在820℃時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。
③800℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L NO2，則v（正）
＞
＞
v（逆）（3）已知N2H4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol,t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
| 時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/（mol/L） | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（Y）（mol/L） | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
NO2
NO2
（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9
0.9
。②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為
0.04mol/（L．min）
0.04mol/（L．min）
，20min時(shí)改變的條件是增大NO2的濃度
增大NO2的濃度
；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量b
b
（填選項(xiàng)前字母）。a.增大 b.減小 c.不變 d.無(wú)法判斷。
【答案】1793kJ；加入催化劑；＞；NO2；0.9；0.04mol/（L．min）；增大NO2的濃度；b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.1
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3