為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固體的質(zhì)量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式
65
2
0
.
65
g
x
65
2
0
.
65
g
x
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
7.3%
7.3%
；（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為
8g
8g
；（5）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
。【答案】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；=；7.3%；8g；80%
65
2
0
.
65
g
x
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：169引用：12難度：0.1
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。化學興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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