某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鈉鈉與稀鹽酸反應最劇烈；鋁鋁與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強，反應的離子方程式為SiO2-3+2H+=H2SiO3↓SiO2-3+2H+=H2SiO3↓。
Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
（3）寫出裝置B中儀器a的名稱分液漏斗分液漏斗。
（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依據(jù)該反應原理選擇AA（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。
（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，①處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。②處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
S
i
O
2
-
3
S
i
O
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-
3
【考點】非金屬性強弱的探究實驗；非金屬性強弱對元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬性強弱的探究實驗；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬性強弱對元素性質(zhì)的影響．
【答案】鈉；鋁；+2H+=H2SiO3↓；分液漏斗；A；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
S
i
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：83引用：4難度：0.7
相似題
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應的離子方程式是．
②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發(fā)生反應的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發(fā)布：2024/9/18 11:0:12組卷：30引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式。
（2）若將反應后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是。
（Ⅱ）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是。
（3）若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是。
（Ⅲ）實驗結(jié)論：圖1為，圖2為。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6
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