工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示：

已知：S₂

O

2

-

5

與Ba²⁺反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO₂。
回答下列問題：
（1）為了加快黃鐵礦煅燒的速率，可采取的措施為

將黃鐵礦粉碎

將黃鐵礦粉碎

（寫出1種即可）。
（2）煅燒過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為4FeS₂+11O₂

高溫

8Fe₂O₃+8SO₂，將該反應(yīng)生成的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO₂的

還原

還原

性，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5

SO

2

-

4

+4H⁺

2

M

n

O

-

4

+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（3）“吸收1”中試劑X是

98.3%濃硫酸

98.3%濃硫酸

。
（4）“吸收2”后得到NaHSO₃溶液，加熱后得Na₂S₂O₅和水，寫出加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaHSO₃

△

Na₂S₂O₅+H₂O

2NaHSO₃

△

Na₂S₂O₅+H₂O

。
（5）Na₂S₂O₅在保存過程中易變質(zhì)生成Na₂SO₄，欲檢驗Na₂S₂O₅是否變質(zhì)的具體實驗操作方法為：

取適量樣品溶于水后，滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則已變質(zhì)

取適量樣品溶于水后，滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則已變質(zhì)

。
（6）某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含SO₂的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為

（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃

（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃

（填化學(xué)式），圖中的氨氣來源于工業(yè)生產(chǎn)，而實驗室制取NH₃的方法與其不同，寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

。